20 de agosto de 2008

Ciencias: Capítulo 8: El Átomo

Capítulo 8:

 

El Átomo

 

Teoría atómica de Dalton (1800): fue la base lógica para creer en la existencia de un átomo. Desarrolló un modelo científico y formuló algunas naturalezas de los átomos las cuales eran:

  • La materia esta compuesta por partículas pequeñísimas llamadas átomos
  • Los átomos son indivisibles y no pueden transformarse unos en otros
  • Los átomos no pueden ser creados ni destruidos
  • Los elementos están formados por átomos
  • Los átomos de un mismo elemento son idénticos en tamaño, forma masa y el resto de cualidades pero son diferentes de los átomos de otros elementos
  • Los átomos se unen en proporciones fijas para crear moléculas
  • Dos o más electos se pueden unir en diferentes proporciones para formar diferentes compuestos

 

El día de hoy se sabe que no todas las naturalezas expuestas por Dalton eran ciertas, pero a pesar de lo simples que eran  fueron la primera formulación inteligente o racional de las leyes cuantitativas de las combinaciones químicas las cuales son la base fundamental de la teoría atómica y son:

  • Ley de la conservación de la materia
  • Ley de las proporciones definidas
  • Ley de las proporciones múltiples

 

Durante casi un siglo no se cuestionó ninguna de las naturalezas atómicas de la teoría de Dalton; en el año 1860 el químico italiano Stanislao Cannizzaro tomando como base esta teoría  puso una clara diferencia entre átomos y moléculas que ayudó a deducir las fórmulas correctas y explicó muchos procesos químicos de moléculas.

Cuando al ciencia se desarrolla es necesario cambiar algunas ideas relacionadas con al naturaleza y comportamiento de los átomos. Por esta razón surgió la conocida Teoría Atómica contemporánea sobre la cual se basa la química actual. Pero hasta principios del siglo 20 los químicos y físicos usaron el concepto atómico de Dalton.

 

 

Propiedades de las Partículas Subatómicas

 

  • Electrón: su símbolo es e-¹, tiene carga eléctrica negativa, su masa es de 1/1837 UMA (Unidad de Masa Atómica) que equivale a 9.11 x 10-² gramos.
  • Protón: su símbolo es p+¹, tiene carga eléctrica positiva, su masa es de 1UMA que equivale a 1.67 x 10-² gramos.
  • Neutrón: su símbolo es n° (se lee ene cero o como lo pone la profe n+-), no tiene carga eléctrica, su masa es de 1 UMA que equivale a1.67 x 10-² gramos.


(Entrada no concluida)